5.在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3?10H2O)晶体
14.3
14.3
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
B
B
 (填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B
B

B、忘记将洗涤液转入容量瓶
B
B

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C
C

D、溶解后没有冷却便进行定容
A
A

E、称量的碳酸钠晶体部分失水
A
A

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
0.1
0.1
mol/L.

查看答案和解析>>

(1)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
用标准盐酸润洗2-3次
用标准盐酸润洗2-3次
;图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,则c (NaOH)=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
;若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会
偏高
偏高
(偏高、偏低).
(2)图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液;曲线b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液;盐酸的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L.

查看答案和解析>>


同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�