1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中.生成的气体刚好充满500mL的烧瓶.然后将该烧瓶倒置于水中.缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水.则通入的氧气为( ) A．0.16g B．——青夏教育精英家教网—

1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中.生成的气体刚好充满500mL的烧瓶.然后将该烧瓶倒置于水中.缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水.则通入的氧气为( ) A．0.16g B．0.02mol C．0.32g D．0.224g [解析]选C.铜失去的电子给了硝酸.然后硝酸被还原为氮氧化物.氮氧化物与氧气反应.氮氧化物又把电子给了氧气.相当于铜直接把电子给了氧气,由得失电子相等可以计算.n.n(Cu)×2=n(O2)×4,×2= n(O2)×4, n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g.因此C选项正确. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题

（1）元素Q、W的非金属性强弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。
（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：_________________________。
（3）将mg金属Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H⁺浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=_________g。

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25.6g　Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)若干，这些混合气体恰好能被500 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为 (已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O　2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)
A．	2∶1
B．	1∶1
C．	4∶1
D．	1∶3

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂的混合物）共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为
(已知： 2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O, NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O)

[ ]

A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

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（2010?唐山模拟）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

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将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（　　）

A．0.2mol

B．0.4mol