下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为   ，书写其中一个反应的化学方程式     ；

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,写出该反应的化学方程式  。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是   ；

（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是   。

（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂气体

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸钠，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解进行解答

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：