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    A+B→X+Y+H2O是中学常见反应的化学方程式.其中A.B的物质的量之比为1:4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体.则Y的化学式是 .该反应的化学方程式是: . (2)若A为非金属单质.构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.B的溶液为某浓酸.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)若A为金属单质.常温下A在B的浓溶液中“钝化 .且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 ,Y的化学式是 . ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后.若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等.则被还原的X是 mol. (4)若A.B.X.Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液.产生白色沉淀,B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后.溶液中离子浓度从大到小的顺序是 [解析](1)若Y是黄绿色气体.则Y为Cl2. (2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.则Y为碳.B为浓硝酸. (3)A为金属单质.常温下A在B的浓溶液中“钝化 .则A为Al或Fe, X应为铝盐或铁盐.又因A可溶于X溶液中.故可推知A为Fe.Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族. Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ m 2m 3m 由题意得:a-2m＝3m m＝0.2a 故被还原的n(Fe3+)＝2m＝0.4a (4)化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水.且A的水溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液能产生白色沉淀.可知化合物A为AlCl3.B的焰色为黄色.故应为钠的化合物.因为A与B按物质的量之比1:4恰好反应.可知B为NaOH.反应为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O .所以反应后的溶质为NaAlO2和NaCl.且溶液显碱性.溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+). [答案](1)Cl2 , MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①第4周期 Ⅷ族 ,NO , ②0.4a (4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) () 来源: 版权所有:() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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    常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O．请回答：
    （1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，检查其中气体产物X的方法是
    将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2
    将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2
    ．
    （2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式
    ，该反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式
    6NaOH+3Cl2
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    6NaOH+3Cl2
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．
    （3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
    ①写出该反应的化学方程式
    Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
    Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
    ．
    ②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是
    0.2a
    0.2a
    mol．

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    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                              。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为    ______             

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①A元素在周期表中的位置是                                （填所在周期和族）

    ②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X

    是                                mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                    。

     

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    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                    。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______      

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是    mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                。

     

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