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    3．物质的电子式: (1)离子化合物:阴.阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式. AB型:NaCl .MgO . A2B型:如Na2O AB2型:如MgCl2 : (2)某些非金属单质:如:Cl2 O2 等 (3)共价化合物:如HCl .CO2 .NH3 .CH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩分子中含有54摩电子，根据下列反应：①②③(Z有漂白作用)

    (1)写出下列物质的化学式：______X_______Y_______Z________

    (2)用电子式表示的形成过程________________________________．

    (3)写出反应②的化学方程式_____________________________________．

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    离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩分子中含有54摩电子，根据下列反应：

    ①

    ②＋X→Y＋

    ③Y＋C→＋Z Z有漂白作用．

    　　

    (1)写出下列物质的化学式________．

    X________，Y________，Z________．

    (2)用电子式表示的形成过程________．

    (3)写出反应②的化学方程式________．

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    离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩分子中含有54摩电子，根据下列反应：①②③(Z有漂白作用)

    (1)写出下列物质的化学式：______X_______Y_______Z________

    (2)用电子式表示的形成过程________________________________．

    (3)写出反应②的化学方程式_____________________________________．

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    离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
    ．
    （2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
    4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
    4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
    ．
    （3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
    加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
    加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
    ．
    （4）反应②⑥的化学方程式为：②
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，⑥
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

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    离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2化合物中含有54 mol电子，根据下列反应：

    ①H2+B2C

    ②B2+XY+AB2+H2O

    ③Y+CAB2+Z      Z漂白作用

    (1)写出下列物质的化学式：AB2_____________，X____________，Y___________，Z_________。

    (2)用电子式表示AB2的形成过程：_________________________________________________。

    (3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________________。

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