已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列说法错误的是（  ）

　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。

下列说法错误的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键

【解析】考查化学键和化合物的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此离子化合物中可以有共价键，但共价化合物中绝对不能出现离子键。需要注意的是只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，所以选项B是错误的。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列说法错误的是（  ）

　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (      )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根据氯化二硫的结构示意图可判断，硫和硫之间形成的是非极性键，硫和氯之间形成的是极性键，但氯化二硫不是直线型结构，因此属于极性分子，形成的晶体是分子晶体，所以A正确，B不正确。S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，所以S₂Br₂也是分子晶体，但S₂Br₂的相对分子质量比S₂Cl₂的大，因此C正确。能使品红褪色的气体是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合价是＋1价，所以S₂Cl₂和水的反应是氧化还原反应。由于二氧化硫是氧化产物，所以还应该有还原产物单质硫生成，孤选项D也正确。答案是B。

下列说法错误的是（　 ）

A．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A       B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形       D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

【解析】CH₃⁺中含有的电子8，1.5g CH₃⁺是，所以A正确。铜属于第IB，位于ds区，B正确。P轨道是纺锤形的，C是错误的。蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。所以答案选C