（2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂（填序号） 
a．H₂O   b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．热的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是，则固体B的成分为．
（3）操作Ⅱ的名称是，所用主要玻璃仪器有：烧杯、．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe²⁺离子，而不含Fe³⁺．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体g（精确到小数点后两位）．
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；  FeSO₄：152；   H₂O：18
（7）该流程图中的CuSO₄可以发生多种化学反应，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是．

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；
证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．

将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

（2011?姜堰市二模）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO₄?7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol（不含Fe³⁺）．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为．
（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范围为；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁．
步骤二：FeSO₄的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m₂．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH₄）₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH₄）₂SO₄质量为．
（2）①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是．制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是．
②将（NH₄）₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是．
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³⁺标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是．
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级．

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定时必须选用的仪器有（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数．