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    常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中.下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH=7.则c1V1＞c2V2 B．若V1=V2.c1=c2.则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C．若混合溶液的pH=7.则混合液中c(NH4+)＞c(Cl-) D．若V1=V2.且混合溶液的pH＜7.则一定有c1＜c2 [解析]选A.A项.若混合溶液的pH=7.则氨水稍过量.c1V1＞c2V2,B项.若V1=V2.c1=c2则氨 水与盐酸恰好完全反应.混合液中溶质为NH4Cl. c(Cl-)＞c(NH4+),C项.若混合溶液的pH=7.由 电荷守恒知.c(NH4+)=c(Cl-),D项.混合溶液的pH＜7.溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl.可能 c1=c2或 c1＜c2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下将c1 mol·L-1 V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L-1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是

    A.若混合溶液的pH=7，则c1·V1＞ c2·V2

    B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c()=c(Cl-)

    C.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c()＞c(Cl-)

    D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

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    （2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.025
    0.025
    molN2H4．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    ．
    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    （2011?崇明县二模）常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（　　）

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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
    13
    13
    ，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
    1.4
    1.4
    L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    ．
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

    A．将溶液稀释到原体积的10倍         B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度

     

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