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    设反应① △H=akJ/mol.反应 ② △H=bkJ/mol.以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下.K1.K2的值如下: T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 下列有关叙述正确的是( ) A．b＞0 B．在973K下增大压强.K2增大 C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行 [解析]选C.平衡常数只与温度有关.温度不变时.增大压强.K2不变,对于反应①能否自发进行.要看△H- T△S的值. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设反应① △H=akJ/mol.

     反应②  △H=bkJ/mol，

    以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    A．b＞0            B．在973K下增大压强，K2增大  

    C．a＞b          D．在常温下反应①一定能自发进行

     

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    设反应①△H=akJ/mol.
    反应② △H=bkJ/mol，
    以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
    C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

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    设反应① △H=akJ/mol.

     反应② △H=bkJ/mol，

    以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    A．b＞0           B．在973K下增大压强，K2增大  

    C．a＞b          D．在常温下反应①一定能自发进行

     

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    设反应①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
    以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（　　）
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1173 2.15 1.67

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    （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
    Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
    Z 第三周期元素中，Z电负性最小
    W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
    （1）X元素位于周期表中第
    二
    二
    周期，第
    ⅣA
    ⅣA
    族，其单质中为原子晶体的名称是
    金刚石
    金刚石
    ．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
    已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
    2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
    Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
    则上述转化的热化学方程式为
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    ．
    （4）0.3molW的低价氧化物能与含
    1.4
    1.4
    molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

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