练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知下列反应的反应热为: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol +O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热:( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H A.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol [解析]选A.根据盖斯定律.可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l).所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3 KJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    ；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1?min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
    =-1185 KJ?mol-1
    =-1185 KJ?mol-1
    （要求计算过程）．

    查看答案和解析>>

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物总能量、
    反应物总能量、
    、
    生成物总能量
    生成物总能量
    ，
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
    =-1185kJ?mol-1．
    =-1185kJ?mol-1．
    （要求计算过程）．

    查看答案和解析>>

    精英家教网2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    ；
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”或“降低”），△H
     
    （填“变大”或“变小”或“不变”），理由是
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式：
     

    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，则由S（s）生成1molSO3（g）的△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    ．

    查看答案和解析>>

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    没有影响
    没有影响
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    ，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
    -1185 kJ/mol
    -1185 kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案