14.据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是( ). A.第二周期氢化物易燃性:CH4<NH3<H2O B.第三周期氢化物稳定性:SiH4>PH3>H2S>HCl C.化合物毒性:若PH3>NH3.则H2S>H2O D.氢化物的还原性:HF>H2O>NH3>CH4 [解析]选C.采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性 来归纳推导.甲烷容易燃烧.而水不容易燃烧.可以推知“同一周期元素从左向右.氢化物的易燃性越来越弱 .A选项错误,根据同一周期元素从左向右.非金属性逐渐增强.氢化物的稳定性逐渐增强.氢化物的还原性逐渐减弱.B.D选项错误,若毒性PH3>NH3.说明“同一主族元素从上向下.氢化物的毒性越来越强 .C选项正确. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?安徽模拟)某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应,钠剧烈反应,镁和铝无明显现象;另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应,镁比铝反应剧烈
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应,钠剧烈反应,镁和铝无明显现象;另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应,镁比铝反应剧烈

(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的
(填“能”或“不能”),设计的理论依据是
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强
. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与
相似的性质,能证明其预测的实验方案是
铍单质分别与酸和强碱反应,看反应现象
铍单质分别与酸和强碱反应,看反应现象

(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有
A:白色变成黄色或橙黄色;B:变蓝色;C:红纸褪色
A:白色变成黄色或橙黄色;B:变蓝色;C:红纸褪色
.  从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议
尾气排入空气污染环境,应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
尾气排入空气污染环境,应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

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(每空1分,共6分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下:

请整理并完成实验报告:
(1)实验目的:     
(2)实验用品:
试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器:     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):

实验序号
实验现象
化学方程式

有气体产生,溶液变成浅红色
    

生成浅黄色沉淀
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

     
2Na+2H2O=2NaOH+H2

剧烈反应,迅速产生无色气体
Mg+2HCl=MgCl2+H2

反应不十分剧烈,产生无色气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)实验结论:     
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:     

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(每空1分,共6分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下:

请整理并完成实验报告:

(1)实验目的:     

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

仪器:      、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):

实验序号

实验现象

化学方程式

有气体产生,溶液变成浅红色

    

生成浅黄色沉淀

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

     

2Na+2H2O=2NaOH+H2

剧烈反应,迅速产生无色气体

Mg+2HCl=MgCl2+H2

反应不十分剧烈,产生无色气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)实验结论:     

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:     

 

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下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案。其中实验步骤如下:

实验序号

实验步骤

将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

将镁条投入稀盐酸中

将铝条投入稀盐酸中

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的:_______________________________________________________。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。

仪器:①______________,②______________,③______________,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。

(3)实验内容:(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)

实验序号

实验步骤(略)

实验现象

化学方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)实验结论:___________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

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某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):______.
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),设计的理论依据是______. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见______.
(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与______相似的性质,能证明其预测的实验方案是______.
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有______.  从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议______.

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