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    22．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W是金属元素.X是地壳中含量最多的金属元素.且W.X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水,Y.Z是非金属元素.Y与W可形成离子化合物W2Y,G在Y的前一周期.其原子最外层比Y原子最外层少1个电子. (1)X的原子结构示意图为 . (2)W.X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 . (3)工业上制取X单质的化学方程式为 . (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中.离子浓度由大到小的顺序为 .在催化剂作用下.汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染.能参与大气循环的两种气体.若有33.6L一氧化碳参加反应.转移的电子数为 mol. (5)298K时.Z的最高价氧化物为无色液体.0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液.并放出akJ的热量.该反应的热化学方程式为 . (6)实验室制备Y的单质时.常用排WY的饱和溶液法进行收集.其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明) . [解析]地壳中含量最多的金属元素是Al.W的最高价氧化物的水化物能够和 Al(OH)3反应生成盐和水.所以W为Na元素.Y与W可形成离子化合物W2Y.说明Y显-2价.所以Y为S元素.其最外层有6个电子.G最外层有5个电子.为N元素.Z的原子序数比Y的大.所以Z为Cl元素. [答案](1) 3+OH-AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］- (3)2A12O34Al+3O2↑ (4)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 3 (5)Cl2O7(l)+H2O(1)2HClO4(aq) △H＝-4akJ·mol -1 (6)在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.在饱和NaCl溶液中. c(Cl-)最大.该平衡逆向移动程度最大.Cl2溶解的最少.所以可以用饱和NaCl溶液法收集Cl2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?南通模拟）有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
    1
    3
    ．则下列有关叙述中正确的（　　）

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