三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体.它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列有关NF3的叙述正确的是 ( ) A.NF3中的原子最外层均达8电子 B.NF3的还原性比NH3强 C.NF3的氧化性比F2强 D.每生成1 mol NF3转移6 mol电子 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?淮安二模)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

查看答案和解析>>

(2011?陕西一模)选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

查看答案和解析>>

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力
NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力

(3)与Cu属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含三种元素,则其中心原子是
Al或Al3+
Al或Al3+
,配位数为
6
6

查看答案和解析>>

【化学--选修:物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
 

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
 

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
 
,其中心离子是
 
,配位数为
 

(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
 
,其中心原子的杂化方式为
 

查看答案和解析>>

(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)氟元素基态原子的价电子排布图为                             ;NF3中心原子轨道的杂化类型为         

(2)写出制备NF3的化学方程式:                                        

(3)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是           ,配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案