已知Ksp·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12.某同学通过实验验证醋酸银的Ksp,实验中用了如下反应:2Ag++Cu2+(aq).该学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中.待充分反应后.将铜片冲洗干净.重新称量. (1)CH3COOAg的Ksp=2.0×10-3.没反应前铜片的质量为23.4 g.将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中.此饱和溶液中没有CH3COOAg固体.通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时.CH3COOAg的Ksp得到证实. (2)为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。

1)焙烧的总反应式可表示为:2CuFeS2 + 2SiO2+5O22Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____

2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____

A.高空排放

B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C.用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵

D.BaCl2溶液吸收制备BaSO3

3)炉渣主要成分有FeO Fe2O3 SiO2 ,Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有_____

A过滤;B加过量NaOH溶液;C蒸发结晶;D灼烧;E加氧化剂

II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

4)浸出过程中,CuFeS2FeCl3溶液反应的离子方程式为? _____________

5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是_____(填化学式)

6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________

7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1)2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1[已知KSP(PbCl2)1 x 105]

 

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15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固体   B  氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液与2 mol·L1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2浓度为__________ mol·L1
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L1的H2A溶液;②0.01 mol·L1的NaHA溶液;③0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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(10分)运用相关原理,回答下列各小题:

(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)=           ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                                                  

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH         7。

(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)

(4)写出下列反应的化学方程式:

苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                

 

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