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    7．5 g-0.1 mol×65 g·mol-1＝1.0 g. Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu Δm(固) 65 g 1 mol 64 g 1.0 g Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 mol 1 mol c(H2SO4)＝＝17.5 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定量的锌与100mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（    ）

        A．反应中共转移电子1．5mol             B．反应中共消耗锌65 g       

        C．气体A为SO2和H2的混合物              D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

     

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    将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（    ）

        A．反应中共转移电子1．5 mol             B．反应中共消耗锌65 g       

        C．气体A为SO2和H2的混合物              D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

     

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    将一定量的锌与100 mL　18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A　16.8 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是

    [　　]

    A．

    反应中共转移电子1.5 mol

    B．

    反应中共消耗锌65 g

    C．

    气体A为SO2和H2的混合物

    D．

    气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

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    （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D、容器①中，化学反应速率为：
    （4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                   。
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                         。

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：
    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                                     。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
    200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

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