某研究性学习小组对NaHCO₃溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO₃溶液在不同温度下的pH如下：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．写出HCO₃^-水解的离子方程式：．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO₃在水溶液中受热分解产生Na₂CO₃有关．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是．
A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO₃溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO₂的量，设计了如下装置．

①上述装置C中盛装的试剂为．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N₂一段时间．此过程应进行的操作是．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO₃的分解率是．