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    根据下列三个反应的化学方程式.判断有关物质的还原性的强弱顺序是() (1)I2+2+2H2=H24+2HI (2)2Fel2+l2=2Fel3 (3)2Fel3+2HI=2Fel2+2Hl+I2 A. 2＞I-＞Fe2+＞l- B. I-＞Fe2+＞l-＞2 . l-＞Fe2+＞2＞I- D. Fe2+＞I-＞l-＞2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序
    [     ]
    ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（    ）

      ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3    ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                         B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―

    C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                           D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―

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    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序             

      ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

      A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                    B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―

      C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                    D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―

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    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（　）

    ①I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

    ②2FeCl2+Cl2══2FeCl3

    ③2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I2

    A．I->Fe2+>Cl->SO2

    B．SO2>I->Fe2+>Cl-

    C．Cl->Fe2+>SO2>I-

    D．Fe2+>I->Cl->SO2

     

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    运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
     
    ．
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    （2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
    时间
    \CO转化率
    \温度    		 1小时 2小时 3小时 4小时
    T1 30% 50% 80% 80%
    T2 35% 60% a1 a2
    则温度为T1时该反应的平衡常数为
     
    ．
    a1、a2、80%三者的大小关系为
     
    ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
    A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
    C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
    D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
    计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
     
    ②相对于①条件不同，指出②的条件是
     
    ，理由是
     
    ．

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