3．在25℃.101 kPa下由HCHO(g).H2和CO组成的混合气体共6.72 g.其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24 L氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末.使Na2O2粉末增重——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol H₂O中有10 N_A个电子

B．32 g O₂中含有N_A个氧原子

C．标准状况下，22.4 L的苯中含有的分子数是N_A

D．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

下列说法或表示正确的是（　　）

A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol^-1”可知金刚石比石墨稳定

C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺+OH^-=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1

D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9 kJ．则：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.8 kJ?mol^-1

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol ^-1
②CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ?mol ^-1
下列说法正确的是（　　）

A、反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃

B、CH₃OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol ^-1

C、H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH₃OH（g）燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出的热量应大于192.9 kJ

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A.CH₃OH（l）＋O₂（g）====CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol^-1

同步练习册答案