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    3．在25℃.101 kPa下由HCHO(g).H2和CO组成的混合气体共6.72 g.其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24 L氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末.使Na2O2粉末增重的质量为 ( ) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算 解析:由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 可知:若6.72 g H2.CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时.Na2O2会增重6.72 g.混合气体的物质的量为＝0.24 mol. 根据HCHO(g).H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2:0.24 mol×＝0.12 mol.故混合气体燃烧时O2量不足.混合气体不完全燃烧产生CO.CO2和H2O.而Na2O2与CO不反应.所以Na2O2固体增重量小于6.72 g. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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    精英家教网甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
    D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ

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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

     

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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A.CH3OH（l）＋O2（g）====CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1

    B.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol-1

    C.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol-1

    D.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol-1

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