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    12．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH＝-566kJ/mol (2)Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g),ΔH＝-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283kJ B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 解析:A中单位错.应为kJ·mol-1,B中始态应为2CO+O2.终态为CO2,C中因CO2(s)===CO2(g),ΔH>0.故该反应的放热减少.ΔH增大,D项.由得CO(g)+Na2O2(g)===Na2CO3(s),ΔH＝kJ·mol-1＝-509kJ·mol-1.即放热509kJ时有1 mol CO参加反应.转移电子数为2NA. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）
    A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol  
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2(g)    ；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

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    （2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
    则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
    +160kJ?mol-1
    +160kJ?mol-1
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
    ac
    ac
    ．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
    P4＞P3＞P2＞P1
    P4＞P3＞P2＞P1
    ．
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
    0.032mol/（L?min）
    0.032mol/（L?min）
    ，该温度下，反应的平衡常数为
    1.64
    1.64
    ．
    （3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
    c
    c
    （填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

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    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）

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    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

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