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    21．373 K时.某1 L密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示. 试填空: (1)已知373 K时.60 s时达到平衡.则前60 s内A的平均反应速率为 . (2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍.473 K时.B的平衡浓度为A的2倍.请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线. (3)若反应在373 K进行.在1 L密闭容器中加入1 mol B.0.2 mol He.达到平衡时B的转化率应 . A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%-60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如作直线EF的斜率表示20 s-60 s内B的平均反应速率).试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 . 解析:2B(g).在60 s达到平衡时.生成B物质0.6 mol.则有0.3 mol A发生反应.则A的反应速率为＝0.005 mol/. 根据373 K时B浓度是A浓度的3倍.B为0.6 mol/L.则A为0.2 mol/L.说明起始条件为0.5 mol A或1 mol B.此时B的转化率为40%.若加入1 mol B和0.2 mol He.则使压强增大.因为是恒容条件.稀有气体对平衡无影响.则转化率仍为40%. 答案: (2)见图 曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量(分别为0.5 mol,0.25 mol).达到平衡所需时间应小于60 s. (3)B (4)某一时刻的反应速率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

    （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为                        。

    （2）该反应的平衡常数表达式为               。

    （3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

    （填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率        。A的平衡浓度                 。

    （4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是         。

        a.升高温度              b.扩大容器的体积   

    c.降低温度              d.将B从体系中抽走

    （4）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应             。

    a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

     

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     373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

    （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为                         。

    （2）该反应的平衡常数表达式为                。

    （3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

    （填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率         。A的平衡浓度                  。

    （4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是          。

        a.升高温度               b.扩大容器的体积   

    c.降低温度               d.将B从体系中抽走

    （4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应              。

    a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

     

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    373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：

    A(g)2B(g)．其中物质B的物质的量变化如下图所示．

    (1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________．

    (2)该反应的平衡常数表达式为________．

    (3)若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率________(填“增大”或“减小”，下同)，平衡时A的转化率________．A的平衡浓度________．

    (4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)，为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是________．

    a．升高温度

    b．扩大容器的体积

    c．降低温度

    d．将B从体系中抽走

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    373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：

    PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。

    （1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为           

    （2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率           （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                 

    （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

    a.升高温度                       b.扩大容器的体积

    c.加入合适的催化剂               d.再充入PCl3

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    (16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：

    PCl5 (g)    PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。

    （1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为           

    （2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率          （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                 

    （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

    a.升高温度                      b.扩大容器的体积

    c.加入合适的催化剂              d.再充入PCl3

     

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