17．北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g) === CH4(g)+HCCH(g)+H2(g), ——青夏教育精英家教网—

17．北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g) === CH4(g)+HCCH(g)+H2(g), ΔH1＝+156.6 kJ·mol-1 CH3CH===CH2(g) === CH4(g)+HCCH(g), ΔH2＝+32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g) === CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH＝ kJ·mol-1. (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为 ,放电时.CO32-移向电池的极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下.空气中的CO2溶于水.达到平衡时.溶液的pH＝5.60.c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离.则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1＝ .(已知:10-5.60＝2.5×10-6) (4)常温下.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“> .“＝或“< ).原因是 (用离子方程式和必要的文字说明). 解析:(1)根据盖斯定律.将两反应式相减得到: C3H8(g) === CH3CH===CH2(g)+H2(g) ΔH＝+124.2 kJ·mol-1. (2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式.放电时.阴离子向负极移动. (3)根据平衡常数K1＝.c(H+)＝c(HCO3-)＝2.5×10-6 mol·L-1.c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1.可求出K1＝4.2×10-7 mol·L-1. (4)由NaHCO3溶液的pH>8得HCO3-的水解程度大于电离程度. 答案:C3H8+5O2===3CO2+4H2O 负 (3)4.2× 10-7 mol·L-1 (4)> HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+).HCO3-+H2OH2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于电离程度【查看更多】

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ====CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=== CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知

10^－^5.60=2.5×10^－⁶)

(4)常温下，0.1mol·L^－¹ NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

查看答案和解析>>

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知

10^－^5.60=2.5×10^－⁶)

(4)常温下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

查看答案和解析>>

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．
(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：
C₃H₈(g)===CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) ΔH1＝＋156.6 kJ/mol
CH₃CHCH₂(g)===CH₄(g)＋HCCH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)===CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________(填“正”或“负”)极．
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O.常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol/L.若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K1＝________.(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)
(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

查看答案和解析>>

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知