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    在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉.使其充分反应.下列推断中有错误的是( ) ①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体.其物质的量为1 mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4 mol A．① B．② C．②③ D．①② 解析:选C.Zn与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O.随着反应的进行.硫酸浓度逐渐降低.反应将变为:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑.由于硫酸的总物质的量为2 mol.综合这两个反应可知.转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间.转移电子的物质的量也可以借助Zn思考:结合这两个反应方程式.由于硫酸的总物质的量为2 mol.因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol.小于2 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是              （    ）

        ①放出的气体中除SO2外还有H2；

        ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；

        ③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；

        ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解

        A．只有①         B．只有②         C．只有③④       D．只有②③④

     

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    在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）

    ①放出的气体除了SO2 外，还有H2；

    ②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；

    ③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；

    ④在反应中硫酸全部起氧化性作用；

    ⑤转移电子为2NA

    A．①③                      B．①③④                   C．②③                      D．②④⑤

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

    B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    D.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

    A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

    B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na

    D.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA

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    设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)?

    A.硅晶体中，有个Si就有2个Si—Si键?

    B.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等??

    C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为?

    D.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4?

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