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    0．024 L×0.05 mol·L-1×2＝0.0024 mol, K2Cr2O72r.得电子的物质的量为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度mol/L

    0.1

    0.2[

    0

    平衡浓度mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

      下列说法错误的是

    A.     反应达平衡时，X的转化率为50％

    B.      反应可表示为X +3Y    2Z,其平衡常数为1600

    C.      增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D.     改变温度可以改变反应的平衡常数

     

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    某元素原子处于基态时，其最外层仅有的一个电子的量子数为n=4、l=0、m=0、ms＝+。

    (1)符合上述条件的元素有___________种，原子序数分别是___________。

    (2)写出相应元素原子的以下信息 (可填满，也可不填满)：

    序号

    元素符号

    基态原子核外电子排布式

    在周期表中位置

    最高正化合价

    金属元素还是非金属元素

    周期

    区

    族

    元素①

     

     

     

     

     

    元素②

     

     

     

     

     

    元素③

     

     

     

     

     

    元素④

     

     

     

     

     

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    下列叙述正确的是

    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）

    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

    D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

     

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（    ）

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  

    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    下面的电子运动状态存在的是（　　）

    A.n=1，l=1　m=0?

    B.n=2，l=0　m=±1?

    C.n=3，l=3　m=±3?

    D.n=4，l=3　m=±2?

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