（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(A)【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T³⁺的核外电子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

(B)【实验化学】

某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl₃)和固体催化剂(如MnO₂)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O₂的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

(一)探究一：

实验步骤

(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和记录数据。

(4)整理数据得出下表

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O₂所需时间

分析图、表中数据我们可以得出：

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。