(1)0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与________个H₂O分子中所含氢原子数相等。

(2)含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________(不考虑Al^3＋水解)。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。

(4)2.3 g Na中含______mol e^－，在跟足量水反应中失去__________mol e^－。

计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与_______N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO₂的质量为            g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
（结果保留至小数点后1位）

计算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ；CO2的质量为 g 。

（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。

（结果保留至小数点后1位）

Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

（1）实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为

（结果保留至小数点后1位）

计算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与_______N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等。

   （2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为                ；CO₂的质量为             g 。

   （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。则此盐酸的物质的量浓度为                     。

（结果保留至小数点后1位）

Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

（1）实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。ks5u

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

（2）利用以上数据，本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为                。    

（结果保留至小数点后1位）