21．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物.离子方程式为:IO3-+3HSO3- = I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合.发生反应析出了碘.试问: (1)第二步发生反应的离子方程式是: . (2)若要使碘酸盐的利用率最高.碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 . (3)①配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ ClO-+ OH--- FeO+ Cl-+ H2O ②已知有3．21 g Fe(OH)3参加反应.共转移了5．42×1022个电子.则n= .FeO4n-中铁的化合价为 . 【查看更多】

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（2）①配平下列离子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-→

FeO₄^n-+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=

，FeO₄^n- 中铁的化合价为

．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列

（填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S D．O₂．

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘．请回答：

(1)第二步发生反应的离子方程式是________________；

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为________．

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是．
（2）①配平下列离子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=，FeO₄^n- 中铁的化合价为．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列（填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S　 D．O₂．

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO₄^n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S D．O₂．

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是    ．
（2）①配平下列离子方程式：
    Fe（OH）₃+    ClO^-+    OH^-→    FeO₄^n-+    Cl^-+    H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=    ，FeO₄^n- 中铁的化合价为    ．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列    （填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S    D．O₂．

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