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    8．将a mol·L-1的Na2CO3溶液与b mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合.所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( ) A．c>c+c(OH-) B．c+c C．若c>c>c(H+).则一定a<b D．若a＝b.则溶液中c 解析:选C.根据电荷守恒.在Na2CO3溶液中:c+c.故A正确,根据物料守恒.在Na2CO3溶液中.c+c].在NaHCO3溶液中.c+c.所以.混合后.c+c.故B正确,由于CO32-水解程度大于HCO3-水解程度.即使a＝b.也会出现c>c>c(H+).故C不正确.而D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取500 mL　Na2CO3溶液与300 mL　1 mol·L－1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3∶2．则碳酸钠溶液的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    0.4 mol·L－1

    B．

    0.3 mol·L－1

    C．

    0.2 mol·L－1

    D．

    0.5 mol·L－1

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是   (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
    B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

    A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

    C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

     

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
    A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
    C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

        

    A   OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

    B   NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

    C  产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

    D   原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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