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    1186．碱金属除 略带金色光泽外.其余的都是 .碱金属中密度最小的是 .熔.沸点最低的是 .原子半径最大的是 .金属性最强的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于碱金属物理性质的叙述不正确的是 

    [　　]

    A.碱金属除铯略带金色光泽外, 都呈银白色

    B.碱金属都软, 有延性, 密度小, 熔点低

    C.碱金属都导电、导热

    D.钾的密度比钠大　　

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    有关碱金属元素叙述正确的是（　　）
    A、碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B、碳酸氢钾溶液的pH＜7C、乙醇与金属钾反应生成氢气D、用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

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    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液  ④氯水　⑤品红溶液（　　）

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    精英家教网某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是
     
    ．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）溶液C的颜色是
     
    ，溶液D中可能含有的金属阳离子有
     
    ．
    （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是
     
    （填选项序号）．
    a．稀硫酸　b．铁　c．硫氰化钾　d．酸性高锰酸钾溶液
    （5）操作乙的名称是
     
    ，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
     
    ．

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    某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr，
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr，
    ．
    （2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是
    淡黄色沉淀
    淡黄色沉淀
    ，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    ，理由是
    挥发出来的溴进入锥形瓶与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀
    挥发出来的溴进入锥形瓶与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀
    ．
    （3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④
    B
    B
    ⑤
    D
    D
    ．（填序号，下同）
    （A） 分液         （B） 干燥         （C）   过滤          （D）蒸馏
    （4）上述操作②碱洗的主要目的是
    C
    C
    ．
    A．除三溴苯和溴化氢　　　　　　　　B．除溴化铁和三溴苯
    C．除溴和溴化氢　　　　　　　　　　D．除苯和溴．

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