已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K₁，反应Ⅱ的化学平衡常数为K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

该反应的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H₂O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H₂O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L₀，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=mol（L?min），对照“表一”可知T=℃．
（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂ （g）和H₂（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：

起始浓度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反应速率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H₂转化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为．

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄?2NO₂△H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（　　）