（2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
；
（3）实验室中现有Na
2SO
4、MgSO
4、Ag
2SO
4、K
2SO
4等4中溶液，可与实验中CuSO
4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V
1=
30
30
，V
6=
10
10
，V
9=
17.5
17.5
；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO
4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO
4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
．
