12．(2009·山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).在常温下Ksp＝2×10-20.某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0——青夏教育精英家教网—

12．(2009·山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).在常温下Ksp＝2×10-20.某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.02 mol·L-1.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀.需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH.则溶液的pH大于 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5 答案:D 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

⑴请完成

与水反应的化学方程式：

在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量

配制成c(

)=1.0mmol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(

)的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为

的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶

在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，

的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

D．向

稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)₃在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

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Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)