14．分析.归纳.探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A性质回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液). (1)电解质A的化学式为NanB.测得浓度为c mol·L-1的A溶液的pH＝a.——青夏教育精英家教网—

14．分析.归纳.探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A性质回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液). (1)电解质A的化学式为NanB.测得浓度为c mol·L-1的A溶液的pH＝a. ①试说明HnB的酸性强弱 . ②当a＝10时.A溶液呈碱性的原因是 . ③当a＝10.n＝1时.A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 .c(OH-)-c(HB)＝ . ④当n＝1.c＝0.1.溶液中c(HB)?c(B-)＝1?99时.A溶液的pH为 . (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm.相对分子质量为M.测得其饱和溶液的密度为ρg·cm-3.Xm+离子的浓度为c mol·L-1.则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝ .该温度下XnYm的溶解度S＝ . 解析:(1)①若a＝7.说明NanB为强酸强碱盐.HnB为强酸,若a>7.说明盐NanB发生水解.则HnB为弱酸. ②当a＝10时.HnB为弱酸.Bn-将发生水解.即Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-. ③当a＝10.n＝1时.NaB溶液中存在以下平衡:B-+H2OHB+OH-.H2OH++OH-.而B-的水解较微弱.其离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).溶液中OH-一部分来自水解.一部分来自水的电离.即c(OH-)＝c(OH-)水解+c(OH-)水＝c(HB)+c(H+).故c(OH-)-c(HB)＝c(H+)＝10-10mol/L. ④可设溶液B-水解x mol/L.则有＝1?99.得x＝0.001 mol/L.故c(OH-)＝0.001.溶液中c(H+)＝＝1×10-11.pH＝11. (2)由XnYmnXm++mYn-可知当c(Xm+)＝c mol/L时.c(Yn-)＝c mol/L.则Ksp＝cn(Xm+)·cm(Yn-)＝c·()m＝()m·cm+n. 设XnYm溶液体积为1 L.则溶解XnYm mol达到饱和.由＝.得S＝. 答案:(1)①当a＝7时HnB为强酸.当a>7时HnB为弱酸 ②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH- ③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 10-10mol·L-1 ④11 (2)()m·cm+n 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）

B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-

．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

，c（OH^-）-c（HB）=

1×10^-10

mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）

HB^-+H₂O?B^2-+H₃O⁺

，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为

（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=

c⁵

．

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（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m^＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

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（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．

①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．

（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

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（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

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（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。

②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，

c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m^＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_____________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________g

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