21．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li ——青夏教育精英家教网—

21．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析.回答下列有关问题: (1)根据表中所给数据分析.同主族内不同元素X值的变化规律 ,简述元素电负性X的大小与元素金属性.非金属性之间的关系 . (2)预测周期表中电负性最大的元素应为 .电负性最小的元素为估计钙元素的电负性的取值范围＜X＜ . (3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时.所形成的一般为离子键,当小于1.7时.一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 .其理由是 . 答案:(1)从上向下.X值减小元素电负性越大.非金属性越强.金属性越弱,反之亦然 (2)F Cs 0.8 1.2 (3)共价键因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5.而Br的电负性小于Cl.所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5 【查看更多】

1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值

运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围

[ ]

A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间

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1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念．下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值．下列说法不正确的是
A．	钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B．	硫化钠的电子式为
C．	硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间
D．	Al与S形成的化学键可能为共价键