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    12．向恒温.恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2.发生反应:2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g),ΔH＝-197.74 kJ·mol-1,4 min后达到平衡.这时c(SO2)＝0.2mol·L-1.且SO2与O2的转化率相等.下列说法中.不正确的是 ( ) A．达到平衡时再充入2 mol SO2反应的ΔH保持不变 B．用O2表示4min内的反应速率为0.1 mol·-1 C．再向容器中充入1 mol SO3.达到新平衡.v(SO2):v(O2)＝2?1 D．4 min后.若升高温度.平衡向逆反应方向移动.平衡常数K增大 解析:ΔH是焓变.是一个定值.选项A正确,该反应的正反应为放热反应.升高温度.平衡向逆反应方向移动.平衡常数减小.选项D错误. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
    Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
    Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
    下列有关叙述正确的是（　　）

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    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

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    （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是      。

    a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 

    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =        ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=       。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数        原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是        。

     

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    （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
    a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =       ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数       原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

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    在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
    Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
    Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
    B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
    C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
    D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4

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