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    22．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g) N2O4(g),ΔH＝-57.20kJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时.下列措施能提高NO2的转化率的是 ( ) A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 (2)25℃时.1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol-1. (3)17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1.c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K. (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? 解析:(1)降低温度化学平衡向右移动.NO2的转化率增大,增加NO2的浓度等效于给这个密闭体系增大压强.平衡向右移动.NO2的转化率也会增大. (2)ΔH＝-19.14kJ·mol-1×2×32g·mol-1＝-1 224.96kJ·mol-1. (3)据题意可知平衡时:c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1.c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1 K＝＝＝13.3. 可知平衡时n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol. n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol.电子转移数目n＝0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol 由Cu-2e-可知m(Cu)＝×64 g·mol-1＝1.73 g. 答案:-1 224.96 (3)K＝13.3 (4)1.73 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字幕）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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