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    21．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成CO2气体为止.则在此过程中.溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小,②逐渐增大,③先逐渐增大.而后减小,④先逐渐减小.而后增大.4种趋势中可能的是 . (2)pH相同的HCl溶液.H2SO4溶液.CH3COOH溶液各100 mL. ①3种溶液中.物质的量浓度最大的是 . ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是 . ③与等量的锌粉反应.反应开始时.反应速率 . A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快 (3)某温度下.纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L.则此时c(OH-)＝ mol/L.相同条件下.测得:①NaHCO3溶液.②CH3COONa溶液.③NaClO溶液.3种溶液的pH相同.那么.它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 . (4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合液中.各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-) B．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) C．c+c(ClO-)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO) 解析:(1)CO+H+===HCO.HCO+H+===H2O+CO2↑.所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小. (2)同pH时.CH3COOH是弱酸.其物质的量浓度最大.与NaOH反应时.消耗NaOH必是最多的.由于c(H+)相等.与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的. (3)纯水中水电离的H+和OH-的浓度总是相等.与其他因素无关.故c(OH-)＝2×10-7mol/L,因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH.故pH相同时.物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa. 答案:(1)③ (2)①CH3COOH ②CH3COOH ③D (3)2×10-7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa (4)C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快        C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

     

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

     

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
    (3)某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
    A．c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)                
    B．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
    C．c(HClO)+c(ClO-)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
    D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO)

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