6．下列叙述正确的是( ) A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中.溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)——青夏教育精英家教网—

6．下列叙述正确的是( ) A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中.溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液.有AgI沉淀生成.说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后.溶液的pH＝1 D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝2c(CO)+c(OH-) 解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离.则确定NH4Cl浓度最大.在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中.(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性.抑制了NH的水解.所以其浓度最小,B项中的现象说明AgI的溶解度更小,C项中的pH＝-1g＝-1g 0.05 .所以错误,在NaHCO3溶液中HCO既水解:HCO+H2OH2CO3+OH-.又电离HCOH++CO.溶液显碱性.所以满足c(OH-)+c(CO)＝c(H2CO3)+c(H+).D项错误. 答案:A 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是

a、c、d、f

；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为

正四面体型

，ME₂的空间构型为

直线型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合价为

．

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水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H⁺) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－¹⁴， K_W(35℃)＝2.1×10^－¹⁴。则下列叙述正确的是