（Ⅰ）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)=      mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K₂S          D. K₂CrO₄

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸　　 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是　　　　　　　 （填“图1”或“图2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：               。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

（5）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的Ph≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

②a＝                 mL。

（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。