22．常温下.0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL.分别与足量的锌粒反应.产生的气体体积前者后者. (2)常温下.0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的——青夏教育精英家教网—

22．常温下.0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL.分别与足量的锌粒反应.产生的气体体积前者后者. (2)常温下.0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL.分别与足量的锌粒反应.产生的气体前者比后者 . (3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍.稀释后溶液的pH为 . A．5 B．7 C．3-5之间 D．5-7之间 (4)25 ℃时.向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体.当晶体溶解后测得溶液pH将 . A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (5)室温下.向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒.若想减慢H2产生的速率.但又不影响H2的体积.可以向硫酸溶液中加入试剂. A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水解析:(1)醋酸.盐酸均是一元酸.体积.浓度均相等.则提供等量H+.产生气体相等. (2)醋酸是弱酸.pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L.故等体积时与足量Zn反应.pH＝1的醋酸产生气体多. (3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后.浓度变小.水解程度增大.因此H+浓度小于10-5而大于10-7.即选D. (4)加入醋酸钠晶体.使醋酸电离平衡向逆向移动.H+浓度减小.故pH增大. (5)减慢H2产生速率.但不影响产生H2的体积.则可减小H+浓度.但不减少H+物质的量.故选B.D. 答案:A (5)BD 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．常温下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D．常温下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

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（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为

2×10^-7mol?L^-1

；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为

8×10^-11mol?L^-1

，由水电离产生的c（H⁺）为

8×10^-11mol?L^-1

，此时温度

高于

（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显

中

性（填“酸”“碱”或“中”），a

＞

0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

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25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②

C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7

D．25℃时，pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃中c（Na⁺）：①＞③＞②

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下列有关说法正确的是（　　）

A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极

B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行

C、在一定温度下，反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0、△S＜0

D、常温下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大

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下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10^-（a+b）

D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

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