练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．从海水中提取镁.需要在海水中加碱[Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓].沉淀经分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O].最后电解得到金属镁[MgCl2通电Mg+Cl2↑].下列说法中正确的是( ) A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应 B．将沉淀转化为氯化镁的过程.是镁原子失电子转化为Mg2+的过程 C．电解得到金属镁的过程能写出离子方程式.但不是氧化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式 解析:MgCl2通电Mg+Cl2↑.此过程中存在着化合价的变化.因此A正确而C错误,将沉淀转化为氯化镁的过程.是氢氧化镁转化为Mg2+的过程.而不是原子和离子间的转化.故B错误,Mg在CO2中燃烧的反应不能写出离子方程式. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀经分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后电解得到金属镁[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是(　　)

    A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应

    B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程

    C．电解得到金属镁的过程能写出离子方程式，但不是氧化还原反应

    D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案