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    16．根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值大于297.23 D. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值等于297.23 解析:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝-297.23 kJ/mol是表示S燃烧的热化学方程式.根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量 可知.1 molSO2(g)的能量总和小于1 molS(s)和1 mol O2(g)的能量总和.则B项正确.A项错误,根据盖斯定律.S(s)+O2(g)===SO2(g)可以看做是通过“S(此过程是吸热的.设焓变为ΔH1.则ΔH1＞0) 与“S(g)+O2(g)===SO2(g) 两个过程实现.反应热等于两个过程的热效应的叠加.即:-297.23 kJ/mol＝-Q kJ/mol+ΔH1.则Q＞297.23. 答案:BC 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（    ）

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=a kJ·mol-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ══SO2(g);ΔH= a kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应?

    B.S(g)+O2(g) ══SO2(g);ΔH=b kJ·mol -1，则a＜b???

    C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量??

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    根据热化学方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是(    )

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

    A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

    C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

    D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

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