12．铜的冶炼大致可分为:(1)富集:将硫化物矿进行浮选, (2)焙烧:主要反应为:2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO制粗铜:在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S +3O——青夏教育精英家教网—

12．铜的冶炼大致可分为:(1)富集:将硫化物矿进行浮选, (2)焙烧:主要反应为:2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO制粗铜:在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2,2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑, (4)电解精炼. 下列说法正确的是 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中 B．由6mol CuFeS2 生成6molCu.上述共消耗15molO2 C．在反应2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中.作氧化剂的只有Cu2O D．电解精炼时.粗铜应与外电源负极相连 *13. 下列比较中.可能正确的是 A．同温度同物质的量浓度时.HF比HCN易电离.则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后: c(NH4+) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) D．相同物质的量浓度的下列溶液中.①NH4Al(SO4)2.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3·H2O, c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ 第Ⅱ卷 *26．工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程. (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是 . a. 84消毒液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 (2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶.下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 (填代号). a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 (3)上述流程中可以循环使用的物质有 . . (4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失.则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4. (5)该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 . a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 (6)操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在上差异.采用 .趁热过滤得到KMnO4粗晶体的. *27. 已知SiO2.SO2.CO2都是酸性氧化物.化学性质具有一定的相似性,Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示:2Mg+CO2＝2MgO+C) Ⅰ.用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验: ⑴选择制取SO2的合适试剂 . ①10%的H2SO4溶液,②80%的H2SO4溶液,③Na2SO3固体, ④CaSO3固体 ⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式: ⑶你认为该装置是否有不足之处? .如果有.请一一说明 Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si 的研究.它们以课本为基础.查阅资料后得到以下可供参考的信息: ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si, ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应, ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4, ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应, ⑤SiH4在空气中自燃. 他们在研究报告中记载着“--选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀H2SO4溶解固体产物,然后过滤.洗涤.干燥,最后称量--在用稀H2SO4溶解固体产物时.发现有爆鸣声和火花.其产率也只有预期值的63%左右 . ⑷该小组“实验室制Si 的化学方程式是 ⑸你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时.发现有爆鸣声和火花的原因是 *28. 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料.无论从经济效益.资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图. 高温 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O.KCl外.还需要等原料. (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: . (3)过滤I操作所得固体中.除CaCO3外还含有等物质. 该固体可用作生产水泥的原料. (4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32-的方法是: . (5)硫酸钙结晶水合物(CaSO4·6H2O)是目前常用的无机储热材料.选择的依据是 . a．熔点较低 b．能导电 c．能制冷 d．无毒 (6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②培烧，主要反应为：