在容积为2 L的密闭容器中.发生如下可逆反应: mApC.经过5 min达到平衡.此时A减少a mol·L-1.B的平均反应速率为mol·L-1·min-1.C增加 mol·L-1.这时若增加系统压——青夏教育精英家教网—

在容积为2 L的密闭容器中.发生如下可逆反应: mApC.经过5 min达到平衡.此时A减少a mol·L-1.B的平均反应速率为mol·L-1·min-1.C增加 mol·L-1.这时若增加系统压强.发现A与C的百分含量不变.则m∶n∶p∶q为( ) A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 解析:mA pC 反应:a mol·L-1 mol·L-1·min-1×5 mina mol·L-1 =a mol·L-1 所以有m∶n∶p=a∶a∶a=3∶1∶2 又由增加系统压强.A与C的百分含量不变可知该反应是个前后体积不变的反应.m+n=p+q.所以m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2. 答案:A 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（10分）已知 2 mol SO₂(g) 氧化为2 mol SO₃(g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO₂(g) 氧化为SO₃(g) 的热化学方程式：
（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O₂的化学反应速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：                  。
（4）若将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

查看答案和解析>>

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。