题目列表(包括答案和解析)
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂． [资料在线] Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体． Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气． Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙． Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝． [探究一：定性分析] (1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气 你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________． (2)CaH2中氢元素的化合价是________，写出CaH2与水反应的化学方程式________； (3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________； (4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图． 
装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________． 
(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________． [探究二：产物定量测定] 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法． (1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．
A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时 (2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．
(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg) [反思提高] (1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成． (2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂． 【资料在线】 Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体． Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气． Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙． Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝． 探究一：定性分析 （1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______． （2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______； （3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______； （4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．  装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______． （5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______． 探究二：产物定量测定 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法． （1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）． A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时 （2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．  （3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg） 反思提高： （1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成． （2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．  氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂． 【资料在线】 Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体． Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气． Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙． Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝． 探究一：定性分析 （1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______． （2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______； （3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______； （4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．  装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______． （5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______． 探究二：产物定量测定 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法． （1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）． A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时 （2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．  （3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg） 反思提高： （1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成． （2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．  镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：
其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式： I．贝壳煅烧成生石灰 ； Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 。 ②步骤I～V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。 ③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： 。 (2)回答下列问题： ①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)
A．分子 B．原子 C．阳离子D．阴离子． ②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”) 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无”) 影响。 ②第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。 ①第一小组设计下列实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。