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    (2009年长春实验中学模拟)现有A.B.C.D四种短周期元素.已知A.B同主族.B.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙ｂ偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏＄鐎ｎ偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕ｆ繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴ｅ憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    平衡常数表达式为K=______．
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为______，
    ②该电池正极的电极反应式为：______．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______，______．

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    （15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

            ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

            ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

            ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

            a.升高温度                                               b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

            ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

            ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

            ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

            则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

            ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

    物质为           。

            ②该电池正极的电极反应式为：                 。

            ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                 ，                         。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

            ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

            ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

            ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

            a.升高温度            b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂     d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

            ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

            ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

            ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

            则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

            ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

    物质为           。

            ②该电池正极的电极反应式为：                 。

            ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                 ，                         。

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    （15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

           ①该反应的焓变       0（填“>”、“<”或“=”）。

           ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

           ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是           。

           a.升高温度                                               b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

           ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =-akJ·mol-1

           ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-bkJ·mol-1

           ③H2O(g)=H2O(1)  =-ckJ·mol-1

           则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)  =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

           ①该电池工作时，b口通入的物质为        ，c口通入的

    物质为          。

           ②该电池正极的电极反应式为：                。

           ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                ，                        。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    平衡常数表达式为K=
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    ．
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al→Al3++3e-
    Al→Al3++3e-
    ，
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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