（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A   D
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向（“正”“逆”或“不移动”）．

火力发电厂产生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：
CO₂+3H₂CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是
A．10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L^-1?min^-1
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
③能说明CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）达到平衡状态的是
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是．
A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．  
硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）c（NO₃^-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）