A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)＋O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判断“因为283 kJ·mol^－1＋242 kJ·mol^－1＞393.6 kJ·mol^－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_____________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出A + O₂ = C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)＋O₂(g)===G(g)　 ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)＋O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)＋O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判断“因为283 kJ·mol^－1＋242 kJ·mol^－1＞393.6 kJ·mol^－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。

(3)写出A + O₂ = C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，反应的化学方程式为______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）______．