在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃；③　  　。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．

（1）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①铜、水银、金属钠、冰　②五氧化二磷、二氧化碳、氧化镁、一氧化碳　③食醋、白酒、加碘食盐、氯酸钾．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是________、________、________．（用化学符号表示）
（2）铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】
切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
【进行实验】
针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色
猜想②	________	果肉表面变色
猜想③	将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面不变色
猜想④	________	温度高的先变色

【得出结论】________．
【反思与评价】
（1）在②--④三种猜想中，你认为猜想________（填代号）最不合理，理由是________．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是________．
（3）要防止果汁变质，保存果汁时可采取的措施是________．

小红发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有许多小孔。为了探究这个问题，他从面包师那里了解到：此类食品制作过程中常加入蓬松剂，碳酸氢钠就是一种常用的蓬松剂。小红从超市买来一袋蓬松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行了探究：

①阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制。②观察到样品为白色粉末状物质。③取少量样品加入水，发现全部溶解。④用PH试纸测溶液的酸碱度为PH＝11。⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡。⑥取适量样品放入试管加热，产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体。

据上述回答下列问题：

(１)请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是　　　　　　　。你猜测产生这种气体的原因是　　　  　　　                                  　　　　　　　。

(２)取少量面粉加入水中，取上层液用PH试纸测定，显中性。由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是　                                  　　　　　　　　　　。

(３)请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质　　     　　　　　　　　　　　。

(４)请你写出第６步中的化学方程式：　　　　　　　                       　　　　。

(５)请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途　　　　　         　　　　　　  　　　。

小红同学用加热高锰酸钾的方法，实验装置示意图如图1
回答下列问题：
（1）写出下列序号仪器的名称：
①________，②________，③________．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为：________．
（3）实验室制取氧气的主要操作步骤有①从水槽中取出导管　 ②检验装置的气密性
③停止加热　④收集气体　⑤加热　⑥加入药品，请写出正确的操作顺序（填序号）：________．
（4）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因：

现象	原因
水槽中水呈紫红色
水被倒吸沿导管进入试管中

（5）检验装置气密性的操作如下（如图2所示）：
先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________，松开手后，导管口内有液面上升．
（6）小刚同学认为用过氧化氢分解的方法制取氧气更为方便，其反应的化学方程式为：________该方法用到的二氧化锰的作用是________．

某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
甲同学：红色物质是铜　　　　　　　　 乙同学：红色物质是氧化铁
丙同学：红色物质是氢氧化铁　　　　　 丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m₁g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m₂g．
【问题讨论】请回答下列问题：
（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是______；
（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为______；
②若m₁=m₂，则______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
【拓展应用】
应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe₂O₃，是红色油漆的重要原料）：

（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：______；
（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe₂O₃的质量分数）不高，试分析可能的原因____________（说出一点即可）．
应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
查阅资料：草酸（乙二酸H₂C₂O₄）在浓H₂SO₄存在下发生下列反应：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
实验准备：按右图安装好实验装置：


实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：

甲组数据		乙组数据
玻璃管连同样品的质量		E装置连同药品的质量
实验前	试验后	实验前	试验后
60g	57.6g	100g	107g

分析讨论：
（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是______、______；
（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议______；
（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热______（填“A”或“D”）处，实验结束时，应______（填“先”或“后”）停止D处的加热；
（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是______；
（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）