（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

    （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    （2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H₂SO₄多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的燃烧	4     +11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化	2SO2+O22SO3	SO2转化率为95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率为98％

A.预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C.SO₂跟O₂是在催化剂（如V₂O₅等）表面上接触时发生反应的

D.用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（   ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

1.A设备叫沸腾炉。强大的空气将矿粒吹成“沸腾着的液体”状，其作用是_____________。

2.B设备的名称是_________，B中反应选择的条件__________________________________。

3.C设备叫吸收塔。用于吸收SO₃的液体是98.3％的硫酸，不用水的目的是____________________________________。

4.工厂的尾气在排放之前要用_________吸收，防止对空气的污染；排出的污水含有硫酸等杂质，常用________中和处理。