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    20．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘 酸盐还原成碘化物.离子方程式为:IO-3+3HSO-3===I-+3SO +3H+.第二步 将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合.发生反应析出碘.试问: (1)若要使碘酸盐的利用率最高.碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 . (2)根据GB5461--.碘元素含量为20-50 mg/kg 为合格.为检 测某品牌加碘盐是否合格.进行了如下实验:称取250 g某品牌加碘盐样品.在酸性条 件下用足量KI溶液将其中IO-3全部转化成I2.生成的I2再用0.010 mol/L的硫代硫酸 钠溶液滴定(反应方程式为I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6).滴定到终点时用去12.0 mL硫 代硫酸钠溶液.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品. 解析:(1)由题意可知第二步的反应物为I-.H+.IO-3.生成物有I2.H2O.离子方程 式为IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O.要使碘酸盐利用率最高.需将碘元素全部转化为 I2.由题给信息及(1)中反应知.碘酸盐在第一步和第二步反应中用量之比为5∶1. (2)由反应转化关系可建立关系式:IO-3-3I2-6S2O .则: n(I)＝n(IO-3)＝1/6×0.010 mol/L×12.0 mL×10-3 L/mL＝2×10-5 mol. m(I)＝2×10-5×127×103/(250×10-3)＝10.16 mg/kg.小于20 mg/kg.即为不合格 产品. 答案:否 计算过程见解析 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是
    5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
    5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
    ．
    （2）①配平下列离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    （5-n）
    （5-n）
    ClO-+
    2n
    2n
    OH-→
    2
    2
    FeO4n-+
    （5-n）
    （5-n）
    Cl-+
    （n+3）
    （n+3）
    H2O
    ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
    2
    2
    ，FeO4n- 中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
    BC
    BC
    （填序号）物质反应．
    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘．请回答：

    (1)第二步发生反应的离子方程式是________________；

    (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为________．

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    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是______．
    （2）①配平下列离子方程式：
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
    ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S　 D．O2．

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    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是______．
    （2）①配平下列离子方程式：
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
    ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是    ．
    （2）①配平下列离子方程式：
        Fe（OH）3+    ClO-+    OH-→    FeO4n-+    Cl-+    H2O
    ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=    ，FeO4n- 中铁的化合价为    ．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列    （填序号）物质反应．
    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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